1.用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒
A.AB.BC.CD.D

分析 A.過濾時還需要用漏斗;
B.NaClO具有強氧化性,不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH;
C.銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行;
D.1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol.

解答 解:A.過濾時還需要用漏斗,該實驗中沒有漏斗,故A錯誤;
B.NaClO具有強氧化性,不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH,則不能確定pH大小,不能比較酸性的強弱,故B錯誤;
C.銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行,所以在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸,故C錯誤;
D.1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的質(zhì)量是1000g,25g CuSO4•5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了實驗方案評價,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,題目難度不大,注意不能用pH試紙檢驗次氯酸鈉溶液的pH大小,因為次氯酸具有漂白性,易錯選項是B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的實驗操作,請按要求填空:
(1)實驗中量取濃硫酸的體積為13.6mL.
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好,如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù),所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)偏高.
(3)將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里,并不斷攪拌,攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失,防止因局部過熱引起液滴飛濺.
(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩;在轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子是,則最終所配濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)偏低.
(5)加水至距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線,使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24L
B.0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子 數(shù)目均為0.1NA
D.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是( 。
A.混合體系中氣體密度發(fā)生變化B.正、逆反應(yīng)速率改變
C.混合物中各組分的濃度改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下面有幾種物質(zhì),請按要求回答問題.
①食鹽溶液與沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
(1)分離①的操作名稱為過濾.
(2)配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固體的質(zhì)量為2.0g.
(3)④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無需使用,這種儀器是分液漏斗.
(4)除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末,試劑為NaOH溶液,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,如圖1,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D(注:圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液)

(6)從含碘的有機溶液中取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,指出圖2實驗裝置中的錯誤之處.
①未墊石棉網(wǎng);
②溫度計插到了液體中;
③冷凝管進出水的方向顛倒.

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6.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).對下列現(xiàn)象或事實解釋,不正確的是( 。
選項現(xiàn)象或事實解釋
A開啟啤酒瓶后會大量冒泡壓強減小,氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動
B廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含有重金屬離子,隨意丟棄會污染環(huán)境
C熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2C03和油污可直接發(fā)生反應(yīng)
D工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg電解池陰極有強還原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于Na2CO3溶液的說法,正確的是(  )
A.相同溫度下,Na2C03溶液中水的電離程度比純水的電離程度小
B.相同溫度下,Na2C03溶液中滴加酚酞呈紅色,NaHC03溶液中滴加酚酞顏色更深
C.VLamoL/L的Na2C03溶液中,若C032-的數(shù)目為NA;則Na+的數(shù)目大于2NA
D.CaC03在飽和Na2C03溶液中的KSP比在純水中的KSP

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10.鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:

請回答:
(1)廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab(填字母).
a腐蝕水利設(shè)施    b影響水生生物的自然生長
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(3)過氧化氧的主要作用是b(填字母).a(chǎn)還原劑    b氧化劑
(4)自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細菌.液氯注入水中后,能殺死水中細菌的物質(zhì)是HClO(填化學式).
(5)污水處理中的主要化學方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化還原法.
(6)某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時,取其樣本稀釋,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度(mol•L)-10.160.940.18
稀釋后的溶液中c(Fe2+)=0.12mol/L.

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11.聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用.如圖是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路線:

已知:

(1)乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基(填官能團名稱).
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)下列關(guān)于有機物B的說法錯誤的是c
a.能發(fā)生取代反應(yīng)       b.能與濃溴水反應(yīng)c.能發(fā)生消去反應(yīng)     d.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)A→B的化學方程式為
(5)C的分子式為C8H6O4,F(xiàn)是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                      ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有四種化學環(huán)境不同的氫原子   ④苯環(huán)上只有2個取代基,無結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式:

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