Question

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL過氧化氫溶液（H₂O₂，ρ=1.1g?mL^-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是

 

（2）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半時(shí)所需時(shí)間為

 

（3）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的

3

4

時(shí)所需時(shí)間為

 

（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序?yàn)?div id="hejksxg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；
（2）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據(jù)圖象判斷需要的時(shí)間；
（3）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的

3

4

時(shí)，生成的氣體體積為45mL，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)時(shí)間；
（4）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小；
（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減�。�

解答： 解：（1）由反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，
故答案為：60ml； 
（2）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到1min時(shí)，生成氧氣的體積為30mL，此時(shí)生成的氧氣為總體積的一半，需要的時(shí)間為1min，
故答案為：1min； 
（3）生成的總體積為60mL，反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的

3

4

時(shí)，生成的氧氣體積為45mL，需要的時(shí)間為2min，
故答案為：2min；
（4）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A； 
（5）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關(guān)鍵．