Question

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

；實(shí)驗(yàn)中中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

，

 

；
（2）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號(hào)）

 

．
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e³⁺；
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺；原溶液中一定不存在HCO₃^-、CO₃^2-；
③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO₄^2-，各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu²⁺；
若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化銅，根據(jù)鐵原子、銅原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量．

解答： 解：若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e³⁺；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO₄^2-，各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu²⁺，所以原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺；陰離子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-，
（1）原溶液中存在硝酸根離子和亞鐵離子，加入鹽酸后硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，滴入硫氰化鉀后溶液呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式分別為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
故答案為：溶液呈血紅色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有的陽離子為Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺； 
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最后得到的固體為氧化鐵和氧化鐵，根據(jù)碳原子、銅原子守恒可知，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，CuO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：80g/mol×0.1mol=8.0g，所以最后得到的固體的質(zhì)量為16g，
故答案為：16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、有關(guān)質(zhì)量守恒的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)質(zhì)量守恒解決簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算．