12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．與水反應(yīng)B．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．與硫酸反應(yīng)D．與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)

分析 短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，所以甲原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=6，故甲為氧元素；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b）=6-2=4，則乙為 硅元素．則甲、乙兩元素形成的化合物為二氧化硅．結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

解答 解：A．甲乙兩元素形成的化合物是二氧化硅，難溶于水，且不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故B正確；
C．二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，只與HF反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素化合物的性質(zhì)，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律、元素推斷是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）試劑a是NaOH溶液．
（2）無(wú)色濾液與鹽酸反應(yīng)生成膠狀沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）該礦石的組成是FeCO3、SiO2．
（4）若處理該礦石2.36kg，得到濾渣1.2kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為33.3L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）NaHSO3屬于BD（填字母）．
A．非電解質(zhì)    B．強(qiáng)電解質(zhì)    C．弱電解質(zhì)    D．酸式鹽
（2）工業(yè)上制Cl2的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為C12+2I-=2C1-+I2．
（4）如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，若過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則該反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮?dú)怏w，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)閍、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；
②溫度過高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì)；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、AlO2-、HCO3-．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+．
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是Na+、SO42-、Cl-．
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．無(wú)氣味B．能溶于水C．能與水反應(yīng)D．能與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于非金屬元素的原子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來(lái)氣化無(wú)煙煤，又可用來(lái)氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗24gC（s）時(shí)，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol CO2（g）時(shí)，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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