4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于非金屬元素的原子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子

分析 由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)、原子的核外電子數(shù)、粒子的核外電子數(shù)等信息，據(jù)此分析解答

解答 解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯(cuò)誤；
B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，故B正確；
C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯(cuò)誤；
D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）有A、B、C、D四種無(wú)色溶液．它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
寫(xiě)出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①2H++CO32-=H2O+CO2↑；③CO32-+Ba2+=BaCO3；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
②寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③使用過(guò)的“腐蝕液”會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AC（填序號(hào)）．
A．氯氣  　　　　　   B．鐵         C．雙氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．與水反應(yīng)B．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．與硫酸反應(yīng)D．與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列我國(guó)古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．打磨磁石制指南針B．燒結(jié)粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計(jì)了如下流程．

請(qǐng)回答：
（1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是①②（填序號(hào)）．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）ac．
a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑
（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.00%（或0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年初，全國(guó)范圍內(nèi)遭遇了嚴(yán)重的霧霾天氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國(guó)家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽(yáng)能電池
B．硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護(hù)環(huán)境
C．硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類(lèi)似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質(zhì)即能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅是兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（　�。�
A．測(cè)定蒸氣的摩爾體積
B．與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量
C．與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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