Question

17．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是一種化工原料，也可用于配制農藥，在受熱情況下可以失去部分或全部結晶水，取4.64g已失去部分結晶水的樣品（CuSO₄•XH₂O）溶于水，滴加一定濃度的BaCl₂溶液10mL，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀，通過計算確定該樣品的化學式為CuSO₄•4H₂O．

Answer 1

分析 生成的4.66g白色沉淀為BaSO₄，根據硫酸根守恒計算CuSO₄•XH₂O的物質的量，再結構m=nM計算X的值，進而確定樣品的化學式．

解答 解：生成的4.66g白色沉淀為BaSO₄，其物質的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，根據硫酸根守恒，n（CuSO₄•XH₂O）=n（BaSO₄）=0.02mol，則0.02mol×（160+18X）g/mol=4.64g，解得X=4，故該樣品的化學式為CuSO₄•4H₂O，故答案為：CuSO₄•4H₂O．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意根據守恒進行計算．