3．下列敘述正確的是（　　）
A．可用排水法收集二氧化氮?dú)怏w
B．濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D．蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

分析 A．二氧化氮與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．液體存放在細(xì)口瓶；
C．氯化亞鐵具有還原性，亞鐵離子易水解；
D．若先加熱后通冷凝水，蒸汽得不到冷凝，可能造成大氣污染．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸見光易分解，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑，故C錯(cuò)誤；
D．若先加熱后通冷凝水，蒸汽得不到冷凝，產(chǎn)品得不到回收，也可能造成大氣污染，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及藥品的保存、氣體的收集、溶液的配制以及蒸餾操作的注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，需加入少量的（　�。�
A．NH4NO3B．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子．Y、Z結(jié)合生成化合物�。嘘P(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＜Y＜Z＜XB．單質(zhì)與H2化合的難易程度：X＞Y
C．甲與丙反應(yīng)不可能生成離子化合物D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗(yàn)，丁能參與大氣循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C．W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D．在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，CsICl2有還原性是因?yàn)橛休^強(qiáng)還原性的I-
B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船成功與“天宮二號(hào)”對(duì)接，其太陽(yáng)能光電池材料是硅
C．司母戊鼎、遼寧艦甲板、超輕鎢碳塑鋼眼鏡框架等原材料屬合金
D．硅橡膠能耐高溫和耐低溫是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，運(yùn)用你學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下列有關(guān)甲醇的系列問(wèn)題：
Ⅰ、與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一個(gè)類似Kw的離子積Km，且25℃時(shí)MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述不正確的是A
A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強(qiáng)烈
B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C．溫度不變，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘積為常數(shù)
D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
Ⅱ、已知在常溫下常壓下：
①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ．
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)酸性甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1．

（1）寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）圖2表示乙中陽(yáng)極（選填“陰”或“陽(yáng)”）產(chǎn)生氣體的體積與電解時(shí)間的關(guān)系．當(dāng)該極產(chǎn)生336mL氣體時(shí)，理論上甲中消耗O2 224mL（標(biāo)況）．
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇：
方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是B（填寫序號(hào)字母）．
A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
B．恒溫恒容，氣體總壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2：1
D．恒溫恒容，混合氣體的密度保持不變
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高溫度
B．將CH3OH從容器中分離出去一部分
C．體積不變，充入氫氣
D．選用更有效的催化劑
E．體積不變，充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
某溫度下，在容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，達(dá)到平衡時(shí)的能量變化數(shù)據(jù)如表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反應(yīng)能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
（1）A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，A中用H2表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率是40%．
（3）平衡后保持溫度和體積不變，將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中，再次平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量大于1.2mol．（選填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．有機(jī)物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式為C9H10O
C．分子中所有原子都處于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．通KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：往銅片中加入濃硝酸，回答下列問(wèn)題：
（1）開始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：燒瓶?jī)?nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案