9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

分析 A．碳酸氫鈉加熱或與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；
D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答 解：A．氮?dú)獠荒芤徊椒磻?yīng)生成二氧化氮，轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．S→SO3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，可以先與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化，可以向與酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（　�。�
A．稀鹽酸B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可以進(jìn)行加熱），如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B濃氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃HNO3CuNaHCO3溶液有無(wú)色氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)
B．HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)
C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)按要求填寫：
（1）寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br．
（2）寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）某烴分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中有四個(gè)支鏈，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）3，系統(tǒng)命名為2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵  ②極性共價(jià)鍵  ③非極性共價(jià)鍵④氫鍵  ⑤分子間作用力，下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷，其中判斷正確選項(xiàng)的是B
A．干冰熔化 ②⑤ B．氫氧化鈉溶于水 ①C．氯化氫氣體溶于水 ②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（2）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）少量苯酚滴入溴水中；
（5）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（6）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（7）二氧化碳通入苯酚鈉溶液中C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮等方面．用NaClO3與CH3OH（沸點(diǎn)64.7℃）在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（已知ClO2的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2，使用時(shí)加酸釋放出ClO2）．

完成下列填空：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸（HCOOH），寫出制備ClO2的化學(xué)方程式4NaClO3+CH3OH+2H2SO4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O．
（3）甲裝置中采取的加熱方式是水浴加熱；如果滴加甲醇的速度過(guò)快，可能造成的后果反應(yīng)速率過(guò)快，反應(yīng)生成的ClO2來(lái)不及被穩(wěn)定劑吸收．
（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改用恒壓漏斗e，你認(rèn)為他的理由是有利于液體順利流下，減少甲醇的揮發(fā)．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先用儀器a注入一定量的NaOH，過(guò)一段時(shí)間后再拆卸儀器，其目的是使反應(yīng)停止，并吸收ClO2．
（6）如表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是2，原因是穩(wěn)定劑2釋放ClO2的濃度穩(wěn)定，保鮮時(shí)間更長(zhǎng)．
時(shí)間
穩(wěn)定劑		0天2天4天6天8天10天12天14天16天
穩(wěn)定劑1濃度801508020105000
穩(wěn)定劑2濃度405252525250484720
（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某保鮮劑中ClO2的含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鮮劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；用0.100mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去18.00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．測(cè)得該保鮮劑中ClO2的含量為1.62 g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) 
 		  
現(xiàn)象溶液無(wú)色，試管上方
呈紅棕色		產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅
色石蕊試紙變藍(lán)		產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明都有NH3產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原

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