化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對(duì)應(yīng)的離子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：
分析：A．硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)溶液呈中性；
B．鋁離子水解為可逆過(guò)程，且量少應(yīng)用可逆符號(hào)不標(biāo)注沉淀；
C．碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
解答： 解：A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對(duì)應(yīng)的離子方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．根據(jù)燃燒熱的概念，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1則是正確的，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意燃燒熱的概念的理解，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A、氫氧化鐵B、氫氧化鋁
C、鹽酸D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)
N
+
a
C、1L 2mol?L-1的BaCl2溶液中
B
2+
a
數(shù)為2NA
D、一定溫度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液與2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
N
+
a
物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，下列關(guān)系可能正確的是 （　�。�
A、n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-）
B、n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+）
C、n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-）
D、n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
  CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
．
Ⅱ．（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓       B．加入催化劑      C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度  E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時(shí)，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子團(tuán)中，屬于烴基的是（　�。�
A、-CH3
B、-OH
C、-COOH
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用
 
作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變?yōu)?div id="0uw4yiq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘不褪色．
（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．
以上各步操作中，正確的操作順序是
 
．
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？
 

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一天然蛋白質(zhì)水解得到的氨基酸X，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為181，欲測(cè)定其分子組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（加熱和夾持裝置均已略去）．取1.81g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置D的作用是
 
．
（2）讀取N2所排水的體積時(shí)，要注意
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得反應(yīng)前后B裝置增重0.99g，C裝置增重3.96g，E中收集到氣體112mL．
①寫(xiě)出氨基酸X的分子式
 
．
②已知X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
③在一定條件下兩分子X(jué)可反應(yīng)形成含三個(gè)六元環(huán)的化合物Y，寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式
 
．
（4）滿足所有下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上含三個(gè)間位取代基，且有一個(gè)為氨基（與苯環(huán)直接相連）
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③屬于酯類(lèi)，且可與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu、Zn、稀H2SO4形成如圖甲乙裝置．
（1）以下敘述中，正確的是
 
．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢     
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）乙裝置中 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
； 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（3）若乙裝置中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少L？

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