Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• B、1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有2N_A個(gè)

  N

  + a

• C、1L 2mol?L^-1的BaCl₂溶液中

  B

  2+ a

  數(shù)為2N_A
• D、一定溫度下，1L0.50mol?L^-1NaCl溶液與2L 0.25mol?L^-1NaCl溶液含

  N

  + a

  物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
B、1mol中Na₂CO₃含2mol鈉離子；
C、1molBaCl₂含1molBa²⁺；
D、求氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來(lái)分析．

解答： 解：A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol中Na₂CO₃含2mol鈉離子，故B正確；
C、BaCl₂的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1molBaCl₂含1molBa²⁺，故2molBaCl₂中含2mol鋇離子，故C正確；
D、1L0.5mol/L的氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，0.25mol/L2L的溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.25mol/L×2L=0.5mol，故含有的鈉離子的物質(zhì)的量均為0.5mol，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．