【題目】給出下列氧化還原反應(yīng),試回答下列問題。

(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,氧化產(chǎn)物是 。

(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價)。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol

【答案】(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O Mn,KI 5e-

(2)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3; 5e-

(3)氧化性 6

【解析】

試題分析(1)利用化合價升降法配平,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I28H2O ,錳元素的化合價由+7價降為+2,被還原的元素Mn,碘元素的化合價由-1價升高為0發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)KI。

(2)反應(yīng):3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O中,有2.5molCl2中氯元素的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-1價,有0.5molCl2中氯元素的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的+5價,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1,氧化產(chǎn)物是NaClO3

(3)反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價),銅元素的化合價由+2價降為+1價,故該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn)氧化性;11molP中有6mol由0價升高為+5價,被氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫鈣并檢驗產(chǎn)物。

1甲同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物:

①B裝置作用是

②DE裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是 ;

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

2乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng),A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2SO2,為了驗證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

氣流從左至右,儀器連接順序為A、F 。

能證明有SO2的現(xiàn)象是 ;能證明有CO2的現(xiàn)象是 。

除去SO2的離子方程式為 。

3經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2CO、CO2且氣體體積之比為112,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

4利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液,過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有 。(已知CaSH2O反應(yīng)生成Ca(OH)2H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池是二次電池

C.燃料電池是一種高效,但是污染環(huán)境的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池是一次性電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦成分為氧化鋁、氧化鐵制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:1水蒸氣的作用 ;

2沉淀C的化學(xué)式為________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作________;

3操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________;

4寫出制備過程中由溶液B生成AlOH3的離子方程式 ;

5生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________填化學(xué)式。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________填化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理,實(shí)驗如下:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 : 1 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 65%

1 : 10 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 97%

(在120 ℃下測定)

已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)

密度g/mL

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

乙酸

1.049

16.2

117

乙酸乙酯

0.902

84

76.5

不溶

合成反應(yīng):

在三頸瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純:

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)酯化反應(yīng)的機(jī)理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣。這個實(shí)驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理 。

2)酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng),120 ℃時,平衡常數(shù)K=

(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(4)濃硫酸與乙醇如何混合? 。

(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是?

(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)? 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈? 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水? 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料,具有廣泛用途。

乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH , R- 為烴基

1A的結(jié)構(gòu)簡式為 B所含官能團(tuán)的名稱是 ;

反應(yīng)的類型是 。

2下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是 。填序號

ACaCO3 BNaOH CCuSO4 DNaCl EZn

任寫一個以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

3下列轉(zhuǎn)化中 填序號原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

A.乙醇制取乙醛

B.由制備

C2CH3CHO + O2 2A

4寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶體析出,則m的取值范圍是

A. 18g≤m≤128g B. 36gm180g

C. 18gm128g D. 36gm≤180g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異噁草酮是一種色素抑制類除草劑,它的工業(yè)合成路線如下:

1 A→D 過程中,反應(yīng)的目的是____________________。

2寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

A 具有相同的官能團(tuán);

分子中具有兩個手性碳原子(連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子

3物質(zhì) D NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

4 G 制備異噁草酮的反應(yīng)中要加入試劑 X(C8H5NOCl2,X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

5B的一種重要的同分異構(gòu)體。請設(shè)計合理方案,完成從的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件

……

提示: ;合成過程中無機(jī)試劑任選;合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )。

A. 原子半徑大小:CaS

B. 金屬性強(qiáng)弱:NaMg

C. 酸性強(qiáng)弱:HBrO4HClO4

D. 堿性強(qiáng)弱:NaOHKOH

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