反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:

(1)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是
 
 (填字母).
A.改鐵片為鐵粉   B.增大壓強(qiáng)   C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為
 
極(填“正”或“負(fù)”).銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
,外電路中電子由
 
極(填“正”或“負(fù)”,下同)向
 
極移動(dòng).
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),原電池和電解池的工作原理,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系分析;
(2)根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析;
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答: 解:(1)從圖象可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(2)A.改鐵片為鐵粉,增大了接觸面積,反應(yīng)速率增大,故A正確;
B.反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng),無(wú)氣體,增大壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)物濃度無(wú)影響,對(duì)速率無(wú)影響,故B正確;
C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C正確,故選AC;
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,銅電極上有氫氣生成,所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生,電子由負(fù)極流向正極;
故答案為:正;有氣泡產(chǎn)生;2H++2e-=H2↑;負(fù);正.
點(diǎn)評(píng):壓強(qiáng)影響速率是通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度來(lái)影響的,若反應(yīng)物濃度不變,則反應(yīng)速率不變,注意電子的流向和電流方向相反.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z△H<0 在不同溫度和壓強(qiáng)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.則下列敘述正確的是( 。
A、T1>T2,P1<P2
B、T1>T2,P1>P2
C、T1<T2,P1>P2
D、T1<T2,P1<P2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是常見(jiàn)金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出).其中A、D是常見(jiàn)金屬,B是紅棕色固體,I是生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體,J是淡黃色固體化合物.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫出①的化學(xué)方程式;
 

(2)寫出②的離子方程式
 
;
(3)E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H,其現(xiàn)象是
 
,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;
(4)寫出A與F反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下:

(1)氣體X的化學(xué)式是
 
;濾液A與過(guò)量氣體X的生成沉淀C的化學(xué)方程式
 

(2)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
(填序號(hào))
A、KMnO4       B、NaOH         C、氯水        D、KSCN
(3)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
(填序號(hào))
A.蒸發(fā)皿     B.石棉網(wǎng)      C.燒杯      D.玻璃棒
(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
;
(5)試劑Y應(yīng)該是一種
 
(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是
 

A、H2O2        B、H2S       C、O2        D、鐵單質(zhì)
(6)濃硝酸可以溶解銅,也可以溶解上述合金.若固體未完全溶解,則濾液D中Fe元素將以
 
(填“Fe3+”或“Fe2+”)離子形式存在.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中,分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4,兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體.環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價(jià)易得的原料,綜合治理上述污染,并回收得到銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì).寫出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式.(可不填滿)
 
、
 
、
 
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題.
(1)甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池,其中正極材料是
 
,電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示
 
.當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上兩極的變化是
 
填序號(hào)).
A.鋅片溶解了32.5g            B.鋅片增重32.5g
C.銅片上析出l g H2            D.銅片上析1molH2
(2)若乙裝置中X、Y都是惰性電極,a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液.電解過(guò)程中觀察到
 
(填X或Y)極附近溶液變紅色,電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

(3)若要通過(guò)乙裝置用電解方法精煉粗銅,電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是
 
,X極的電極反應(yīng)式為
 

(4)若乙裝置中X、Y都是惰性電極,a是1mol?L-1CuCl2溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始10min后,CuCl2溶液濃度為0.6mol?L-1,則反應(yīng)開(kāi)始至10min,CuCl2的反應(yīng)速率v(CuCl2)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)、室溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
(2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是
 
,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號(hào))
 
;
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)
 
c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-
 
 c(Na+).
(3)、25℃時(shí),向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液的pH增大,主要原因是
 
(填序號(hào))
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性,增加了c(OH-
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(OH-)減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子
 
283
116
X,它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替),關(guān)于它的推測(cè)正確的是( 。
A、這種元素一定是金屬元素
B、它位于元素周期表中的第六周期
C、這種原子的核外電子數(shù)為167
D、這種元素的原子易與氫化合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

無(wú)論乙醛(C2H4O)和乙酸(C2H4O2)以何種物質(zhì)的量之比混合,1mol該混合物在氧氣中充分燃燒,下列說(shuō)法不正確是( 。
A、產(chǎn)生的CO2的量相同
B、產(chǎn)生的H2O的量相同
C、消耗的O2的量相同
D、產(chǎn)物的總物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案