某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中，分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4，兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體．環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)．寫出實現(xiàn)上述要求的化學方程式．（可不填滿）
 
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．
考點："三廢"處理與環(huán)境保護,化學方程式的書寫
專題：化學應(yīng)用
分析：從廢水和廢氣中所含物質(zhì)（CuSO4、Na2CO3、SO2）與所給原料（鐵屑、生石灰、水）、與目標產(chǎn)物銅和亞硫酸鈉分析，可迅速確定應(yīng)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)．
解答： 解：從廢水、廢氣中所含物質(zhì)（CuSO4、Na2CO3、SO2）與所給原料（鐵屑、生石灰、水）、目標產(chǎn)物銅和亞硫酸鈉放在一起分析，可迅速確定應(yīng)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2．
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2．
點評：本題考查常見污染物的治理．注意回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C、1.8g水所含的電子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘．海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子．從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如圖：

（1）步驟②的實驗操作除溶解外，還有
 
．
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是
 
．
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是
 

 
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的還原能力由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Be．
A．是同一種原子　　　B．具有相同的中子數(shù)　 C．具有相同的化學性質(zhì)　　　 D．互為同位素
BeCl2晶體在熔融狀態(tài)下不導電，則該化合物屬于            晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是
 
．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的簡單陰離子的半徑由大到小的順序
 
（用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是
 
 （填字母）．
A．改鐵片為鐵粉   B．增大壓強   C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負”，下同）向
 
極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．
（2）只要總質(zhì)量一定，無論甲醛、
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量恒定
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
．
A．壓強不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中：
 實驗編號  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②當電池消耗22.4L O2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說法中，正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)

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