Question

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.005 mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
• C． 若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z的濃度相等

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，將容器體積變?yōu)?0 L，平衡逆向移動(dòng)；
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
D．起始濃度未知，不能確定平衡時(shí)Y的濃度．

解答 解：A．v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（L•s），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0005 mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，將容器體積變?yōu)?0 L，平衡逆向移動(dòng)，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的$\frac{1}{2}$，故B錯(cuò)誤；
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．起始濃度未知，不能確定平衡時(shí)Y的濃度，則達(dá)到平衡時(shí)，不能判斷Y與Z的濃度關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率的計(jì)算、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意起始濃度未知，題目難度不大．