8．在2L的密閉容器中，一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)測定5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），同時(shí)生成1mol D．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min）
B．3υA=2υD
C．x的值是2
D．A的起始物質(zhì)的量為1.5mol

分析 經(jīng)測定5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），同時(shí)生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，A、B的起始物質(zhì)的量及5min后的物質(zhì)的量不能確定，以此來解答．

解答 解：A．v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{{v}_{A}}{{v}_{D}}$=$\frac{3}{2}$，則2υA=3υD，故B錯(cuò)誤；
C．v（C）=0.1mol/（L•min），v（D）=0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，故C正確；
D．由題中信息只能計(jì)算轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量，不能確定A的起始物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意起始物質(zhì)的量不能確定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（　�。�
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）由A到B的反應(yīng)通常在低溫下進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代的副產(chǎn)物會(huì)增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
（3）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式；F的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是．高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，寫出生成L的方程式n→nH2O+（或），．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E化學(xué)式CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.005 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或幾種：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH-$\stackrel{△}{→}$NH3↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用單線橋表示上面的離子方程式：2H2O+3NO3 -+8Al+5OH -=3NH3↑+8AlO2-．
（2）試樣中肯定存在的離子有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-．
（3）現(xiàn)取10.0mL的試樣溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶

液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則：
①溶液中還含有的金屬陽離子是Al 3+；
②實(shí)驗(yàn)中得到沉淀2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O↑，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③圖中bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH -=AlO2-+2H2O；
④試樣溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期元素的原子電子層數(shù)相同
B．（長式）元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
C．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某活動(dòng)小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置（裝置氣密性已檢查完畢）驗(yàn)計(jì)NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積．
打開K1、K2、K3從滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向廣口瓶中加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，調(diào)整液面并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K2，從導(dǎo)管a通入一定量的NO，可通過記錄滴定管液面的示數(shù)變化來測定NO的體積，準(zhǔn)確測定NO體積的主要操作為關(guān)閉K2，打開K3，K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
（2）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡，繼續(xù)通入O2，打開K3，直至廣口瓶中剛好充滿液體，此時(shí)通入氧氣的體積為25.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則廣口瓶中原充入NO氣體體積為33.6mL；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工農(nóng)業(yè)及軍事上都有著非常重要的作用，以下是實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置，試回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖2中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）反應(yīng)完畢后，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%的NaOH溶液洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．用NaOH溶液可以區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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同步練習(xí)冊答案