11．將鐵鋁礬溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀
D．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

分析 將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，溶液含有亞鐵離子和鋁離子，可水解生成氫氧化鋁，可用于凈水，電解時(shí)，可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．鐵鋁礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．向該溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)，陰極生成氫氣和氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀，如堿過量，則只生成氫氧化亞鐵，故C正確．
D．硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識(shí)、水解原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法與判斷正確的是（　�。�
A．存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴，其分子式為C11H24
B．乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)
D．煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴，如二甲聯(lián)苯（）、萘（）、蒽（）等，這些芳烴均屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
（2）若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，下列可說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）總反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，總反應(yīng)的K將減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強(qiáng)為1Mpa條件下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是隨溫度升高而增大，簡要解釋產(chǎn)生這種變化的原因該溫度范圍，反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大，反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在T K時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
CO（g）2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
①20min時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．蔗糖和麥芽糖
C．分子式為C4H6和C5H8的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．10mL0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　�。�
A．把煤塊制成煤球B．擴(kuò)大煤爐的體積
C．向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過量的空氣D．使用MnO2作催化劑

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