19.下列說法與判斷正確的是( 。
A.存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴,其分子式為C11H24
B.乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.通過測定反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)
D.煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴,如二甲聯(lián)苯()、萘()、蒽()等,這些芳烴均屬于苯的同系物

分析 A.烷烴的命名中出現(xiàn)1-甲基-2-乙基,說明選取的主鏈不是最長碳鏈;
B.根據(jù)乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物;
C.若發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性變化不變,若為取代反應(yīng),反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性增強;
D.苯的同系物中都只含有1個苯環(huán).

解答 解:A.烷烴命名中不能出現(xiàn)1-甲基-2-乙基,否則說明選取的主鏈不是最長碳鏈,即1-甲基-2-乙基辛烷的命名不合理,故A錯誤;
B.乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不同,所以二者一定不是同系物;它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇,所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物,故B錯誤;
C.苯酚與溴若發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性變化不變,若為取代反應(yīng),反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性增強,可通過測定反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),故C正確;
D.二甲聯(lián)苯()、萘()、蒽()不符合苯的同系物的通式CnH2n-6,不是苯的同系物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了同系物、有機反應(yīng)類型判斷,題目難度不大,明確同系物的概念為解答關(guān)鍵,注意掌握常見有機反應(yīng)類型及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中,一定正確的是(  )
A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
B.含金屬元素的離子一定是陽離子
C.金屬單質(zhì)只有還原性,金屬陽離子不一定只有氧化性
D.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同

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10.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽,有屬于硫酸鹽的是( 。
A.NaClB.Na2SC.Na2SO4D.KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A.W元素的電負性大于Y元素的電負性
B.X元素是電負性最大的元素
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中,正確的是( 。
A.一定狀況下,N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
C.1 mol N2 的體積約是 22.4 L,則 N2 的溫度和壓強一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)屬于鹽的是( 。
A.氧化鈣B.氯化鐵C.氯化氫D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.將鐵鋁礬溶于水中,得到淺綠色溶液,有關(guān)該溶液的敘述正確的是(  )
A.鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性
B.向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀
C.用惰性電極電解該溶液時,陰極區(qū)有沉淀
D.在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.通常將0℃、101kPa稱作標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36;其中CO的質(zhì)量分數(shù)為38.89%;若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中,寫出反應(yīng)的離子方程式:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在常溫下,N2和O2的混合氣體體積為1L,測得混合氣體對氫氣的相對密度為14.5,則氧氣所占的體積為(  )
A.$\frac{1}{2}$LB.$\frac{1}{3}$ LC.$\frac{1}{4}$LD.$\frac{1}{5}$L

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