A. | 0.01mol•L-1 | B. | 0.05mol•L-1 | C. | 0.017mol•L-1 | D. | 0.50mol•L-1 |
分析 物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉有剩余,令二者的濃度為cmol/L,用c表示出反應(yīng)后溶液中c(OH-),根據(jù)混合后溶液的pH=13,可知應(yīng)后溶液中c(OH-)=0.1mol/L,據(jù)此計(jì)算.
解答 解:物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉有剩余,令二者的濃度為cmol/L,則反應(yīng)后溶液中c(OH-)=$\frac{3c-2c}{3+2}$mol/L=$\frac{c}{5}$mol/L,根據(jù)混合后溶液的pH=13,可知應(yīng)后溶液中c(OH-)=0.1mol/L,即$\frac{c}{5}$mol/L=0.1mol/L,解得c=0.5,
故選D.
點(diǎn)評 本題考查溶液pH值的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意酸堿混合后呈堿性,先計(jì)算剩余氫氧根的濃度,再計(jì)算氫離子濃度,利用定義計(jì)算pH值.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c(CO)•({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•({H}_{2})}$ | |
B. | 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | |
C. | 容器內(nèi)CO和H20的濃度始終相等 | |
D. | 容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①④ | C. | ①③ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0 | |
B. | 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以△H1=△H2+△H3 | |
C. | 途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少,說明HBr比HCl穩(wěn)定 | |
D. | Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 常溫下,0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3,則HA的電離:HA=H++A- | |
B. | 用銅電極電解飽和硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
C. | 向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后,再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ | |
D. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,2Fe(OH)3═Fe2O3•xH2O+(3-x)H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) | |
B. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變 | |
C. | pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+):①<② | |
D. | 0.1 mol/L Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
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