14.常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+):①<②
D.0.1 mol/L Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3

分析 A.根據(jù)電荷守恒分析;
B.c(H+)與c(OH-)的乘積為Kw,Kw只與溫度有關(guān);
C.NaClO的水解程度大于CH3COONa,pH相同時(shí),NaClO的濃度較;
D.根據(jù)物料守恒分析.

解答 解:A.pH=6的NaHSO4溶液陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù),則:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故A正確;
B.c(H+)與c(OH-)的乘積為Kw,Kw只與溫度有關(guān),所以0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故B正確;
C.NaClO的水解程度大于CH3COONa,pH相同時(shí),NaClO的濃度較小,則二種溶液的c(Na+):①>②,故C錯(cuò)誤;
D.0.1 mol/L Na2SO3溶液中Na的總濃度等于S的總濃度的2倍,則:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,本題注意根據(jù)題目信息判斷,反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小,結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D.氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2的體積比相混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的pH等于13,則原溶液的濃度為( 。
A.0.01mol•L-1B.0.05mol•L-1C.0.017mol•L-1D.0.50mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.已知:Ksp(CuCl,白色)=1.2×10-6,Ksp(CuOH,橙黃色)=1.2×10-14.如圖,用銅電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-═CuCl.下列說法不正確的是(  )
A.Y極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-═2OH-+H2
B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),X極附近出現(xiàn)白色渾濁
C.一段時(shí)間后,U形管底部形成橙黃色沉淀
D.電解時(shí),Cl-移向Y極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的(  )
①常溫常壓下,4.6g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)
③1mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下,1.0L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥FeCl3溶液中,若Fe3+數(shù)目為NA,則Cl-數(shù)目等于3NA
A.①②⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$(用分?jǐn)?shù)表示)
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.得知該反應(yīng)的△H<0,該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達(dá)平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是de
a. 升溫                    b.恒容條件下充入H2
c.加入合適的正催化劑        d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2
e.壓縮體積                f.移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是( 。
A.Fe3+、Al3+B.Fe3+C.Fe2+、NH4+D.Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中,正確的是(  )
A.它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯
B.它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上
C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體
D.有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1鹽酸、100mL 1mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
C.Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成,但沉淀不是單質(zhì)銅
D.三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案