2．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．SO2氣體溶于水

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；
B．溴蒸氣被木炭吸附，沒有發(fā)生化學(xué)變化，也沒有電離，所以共價鍵沒有破壞，故B錯誤；
C．蔗糖屬于非電解質(zhì)，溶于水，不發(fā)生電離，也不反應(yīng)，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；
D．SO2氣體溶于水，與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，共價鍵被破壞，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．體積分數(shù)75%的酒精可用于殺菌消毒
B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．乙烯可作水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列有機物的鍵線式所表示的物質(zhì)的分子式．
（1）C8H18；   
（2）C6H12；
（3）C5H10Br2；  
（4）C9H8O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，且它們都是金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．甲、丙與水反應(yīng)的劇烈程度：丙＜甲
B．金屬性：丙＞乙
C．氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D．丙與戊它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，如果NO3-減少0.22mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.22molB．0.40molC．0.42molD．0.62mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和異丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同分異構(gòu)體具有（　�。�
①相同的相對分子質(zhì)量    　
②相同的分子式　    
③相同的最簡式
④相同的物理性質(zhì)　        
⑤相同的化學(xué)性質(zhì)．
A．②③⑤B．②④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題，根據(jù)下面工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖回答有關(guān)問題：
（1）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO2在沸騰爐中化合而成），CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，寫出煅燒CuFeS2的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程圖中設(shè)備A是接觸室（填設(shè)備名稱），其中該設(shè)備上部迅婚使用的氣體為SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%濃硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全．
（4）根據(jù)工藝流程圖及環(huán)保角度判斷下列說法正確的是ABDE（填序號）
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐中排出的爐渣可供煉鐵
C．使用催化劑可提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
D．尾氣中SO2可用NaOH濃溶液來吸收
E．硫酸廠的廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市的郊區(qū)
（5）沸騰爐排出的爐渣中的硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4
請用平衡移動原理解釋上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（6）某硫酸廠為測定設(shè)備A中所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應(yīng)后（不考慮氧氣的影響），用濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至中點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，則接觸室所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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