7．下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和異丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

分析 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．氕和氚是原子，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．O2和O3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．水和雙氧水屬于不同的物質(zhì)，既不是同分異構(gòu)體也不是同素異形體，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＜I2
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．H20B．MgCl2C．HNO3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是（　�。�
A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．SO2氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
B．能使澄清石灰水變渾濁
C．不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．能與水反應(yīng)生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C．Y的最高正價(jià)為+6
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為2.24 L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素周期表的排列和分區(qū)與元素基態(tài)原子核外電子的排布息息相關(guān)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，第七周期0族的原子序數(shù)為8．
（2）X和Y均為第2周期p區(qū)元素，其原子的第一電離能數(shù)值按從大到小的順序在同周期元素中處于第三位和第七位．
①晶體Y的結(jié)構(gòu)單元是由Y原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Y原子，故此基本結(jié)構(gòu)單元是由12個(gè)Y原子構(gòu)成，共含有30個(gè)Y-Y鍵．
②若將一個(gè)正二十面體中的每一個(gè)頂點(diǎn)削去，可獲得只由正六邊形和正五邊形構(gòu)成的多面體．若多面體的每一個(gè)頂點(diǎn)均為碳原子，可得到一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)模型．則1molC60分子中含有a鍵的數(shù)目為90NA，C60晶體采取面心立方最密堆積，故其配位數(shù)為12．
③X和Y可形成多種類(lèi)型的結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是ab．
a、六方“類(lèi)石墨”YX晶體可做高溫潤(rùn)滑劑
b、立方“類(lèi)金剛石”YX晶體是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性
c、立方“類(lèi)金剛石”YX晶體中，Y原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2
（3）Z為第4周期d區(qū)元素，最高價(jià)為+7價(jià)，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)．
①寫(xiě)出Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式3d54s2．
②酸性強(qiáng)弱：HMO＜HMO2，原因是HMO2中非羥基氧原子數(shù)目比HMO的多．
③Z元素可參與形成準(zhǔn)晶體．準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
④晶體Z可形成體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的Z原子核間距離為apm，則Z晶體的密度為$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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