6．現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有①②（填序號）二種；
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑥的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2 ．

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行書寫；
（3）氧化劑：得到電子，化合價降低，被還原；化合價升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物．

解答 解：①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；
④H2SO4在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）2在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑥HCl在水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；
故屬于非電解質(zhì)的是①②，
故答案為：①②；
（2）離子反應(yīng)H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O等，
故答案為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
KMnO4中錳的化合價由+7價降低為+2價，化合價降低，故KMnO4為氧化劑；
生成物Cl2中氯的化合價升高，故Cl2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO4 Cl2．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、離子方程式的書寫、氧化劑的判斷等，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2I-═I2+2Cl-
D．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯誤的是（　�。�
A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C．牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．定容時俯視液面B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在C范圍內(nèi)（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極　　　　　　　　　　　
B．放電時，Na+的移動方向?yàn)閺腂到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極　
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol H2O2分子中的非極性共價鍵數(shù)為NA
B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)锽
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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同步練習(xí)冊答案