Question

11．利用CH₄和CO₂可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=ckJ/mol
（1）求反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：Na₂S_X $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點(diǎn)/℃	97.8	115	2050
沸點(diǎn)/℃	892	444.6	2980

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在C范圍內(nèi)（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極　　　　　　　　　　　
B．放電時(shí)，Na⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極　
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

Answer 1

分析 （1）已知①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=ckJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律知，①+②×2-③×2得：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；
（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式；
（3）①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；
②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（4）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，據(jù)此分析；
（5）根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e^-═2Na⁺、正極反應(yīng)式為xS+2e^-═S_x^2-，充電時(shí)A為陽極、B為陰極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（6）電解NaCl溶液的反應(yīng)式為，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，每生成2molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，c（OH^-）=0.1mol/L，生成NaOH物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol；據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算質(zhì)量變化．

解答 解：（1）已知①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=ckJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律知，①+②×2-③×2得：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=a+2b-2ckJ/mol；
故答案為：a+2b-2c；
（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂，
故答案為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂；
（3）①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，
故答案為：催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；
②溫度越高反應(yīng)速率越快，則溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，
故答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（4）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合，故答案為：C；
（5）A．通過以上分析知，充電時(shí)A是陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極，故A正確；
B．放電時(shí)，B是正極、A是負(fù)極，Na⁺由A向B移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，電極A發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，B是陽極，電極反應(yīng)式為S_x^2--2e^-═xS，故B正確；
故答案為：AD；
（6）電解NaCl溶液的反應(yīng)式為，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，每生成2molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，c（OH^-）=0.1mol/L，生成NaOH物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol；轉(zhuǎn)移0.05mol電子，負(fù)極Na質(zhì)量減少1.15g，正極質(zhì)量變化1.15g，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g，
故答案為：0.05；2.3．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、影響反應(yīng)速率的因素、原電池和電解池發(fā)分析，題目難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握蓋斯定律的含義及應(yīng)用．