Question

下列有關(guān)離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）

• A、加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-
• B、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH₄⁺
• C、通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I^-
• D、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba²⁺

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：A．溶液中可能SO₃^2-、SO₄^2-或Ag⁺等；
B．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
C．加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘；
D．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子．

解答： 解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，該溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-或Ag⁺，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，AgCl也為不溶于酸的白色沉淀，故A錯誤；
B．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體，故B錯誤；
C．因加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl₂后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I?，故C正確；
D．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca²⁺，不一定含有Ba²⁺，故D錯誤，故選C．

點評：本題考查離子的檢驗，題目難度中等，試題側(cè)重于離子檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾．