Question

某生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是

 

（2）濃H₂SO₄的作用是

 

，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．寫出產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象的原理

 

（用化學(xué)方程式表示）
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請?jiān)趫D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，通過BC有色布條的顏色變化即可判斷氯氣是否具有漂白性；
（2）氯氣中含有水蒸氣，要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白性，應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣；依據(jù)BC瓶中有色布條是否褪色
即可判斷氯氣是否具有漂白性；
（3）氯氣有毒，不能直接排放，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收．

解答： 解：（1）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，通過BC有色布條的顏色變化即可判斷氯氣是否具有漂白性；
故答案為：檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性；
（2）氯氣中含有水蒸氣，要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白性，應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水蒸氣；
氯氣不具有漂白性，所以B瓶中有色布條不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中濕潤的有色布條褪色，通過有色布條是否褪色，可以判斷氯氣是否具有漂白性；
氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；有色布條是否褪色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，裝置圖為；
故答案為：．

點(diǎn)評：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了氯氣的性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣及次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析為題解題問題的能力，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)置的嚴(yán)密性，題目難度不大．