Question

12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是③（填序號）
①沸點(diǎn)：H₂S＞CH₄
②酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
③CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似．羰基硫（COS）的電子式為．

Answer 1

分析 （1）①沸點(diǎn)的高低與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；
②非金屬強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；
③CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，說明硫元素對共用電子對的吸引力較強(qiáng)，說明非金屬性：S＞C；
（2）根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式．

解答 解：（1）①沸點(diǎn)的高低與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選；
②非金屬強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，故不選；
③CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，說明硫元素對共用電子對的吸引力較強(qiáng)，說明非金屬性：S＞C，故選；故答案為：③；
（2）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，綜合性較強(qiáng)，掌握同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性是解本題②的關(guān)鍵，題目難度中等．