17．某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉，有大量氫氣放出，則該溶液可能存在的離子組是（　�。�
A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-

分析 加入鋁粉，有大量氫氣放出，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：加入鋁粉，有大量氫氣放出，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B不選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，且堿溶液中不能大量存在Cu2+，故C不選；
D．酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念--原子經(jīng)濟(jì)性．我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：
原子利用率=$\frac{目標(biāo)生成物的量}{參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%
下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法．
（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)有濃度為32%的鹽酸（ρ=1.1593g/cm3），求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要該濃度的鹽酸196.85mL．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：ClO2--e→ClO2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
①求該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用該方法電解500mL亞氯酸鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH為13（體積變化忽略不計(jì)），求得到的ClO2的體積？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氫氧化鈉和物質(zhì)的量為：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求該反應(yīng)的原子利用率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）聯(lián)合工藝法：此方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉NaCl+3H2O$\stackrel{電解}{→}$NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為94.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a電極是正極B．電流由b通過(guò)燈泡流向a
C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2═2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．等溫、等壓下，Ag CO2所占的體積為11.2L，0.5A g X的氣體所占的體積為7.7L，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．32C．48D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．當(dāng)氨完全分解成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為（　�。�
A．1.17B．0.74C．0.293D．1.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+NaHCO3═CaCO3↓+Na（NO3）2
D．H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是③（填序號(hào)）
①沸點(diǎn)：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．四氯化碳的電子式：
C．CH4分子的比例模型：D．過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為1：2；密度比為1：2；
（2）同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為2：1；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為3：1；
（3）若氨氣和硫化氫氣體的氫原子數(shù)相等，同溫同壓下它們的體積比為2：3．

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