精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．在某一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2和SO3均為0.15molLD．SO3為0.4mol/L

分析 化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答 解：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化應小于該值，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2KJ/mol[

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　�。�
A．質量相等的金剛石和C60中的碳原子數目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數目
C．標準狀況下等體積的SO2和SO3的分子數目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；達平衡時轉化率α（N2）=50%．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
E．N2、H2、NH3三種物質同時存在
F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
G．斷裂1mol N≡N的同時形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.1mol的N2，達到新平衡時NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.8mol的NH3，則達平衡時NH3的體積分數大于原平衡NH3的體積分數（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數均為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定是2NA
C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+數為9NA
D．標準狀況下，分子數為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質量為46g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對四組無色透明的強酸性溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根據等電子原理，CO分子的結構式為C≡O；含有2個π鍵．
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為sp3．
③1molCO2中含有的σ鍵的物質的量為2×6.02×1023個（或2mol）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．寫出該配合物的電離方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案