16．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

分析 A．均由碳原子構(gòu)成，碳原子質(zhì)量相等，則質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目；
B．溶液中離子數(shù)目與溶液體積就濃度有關(guān)；
C．標(biāo)況下三氧化硫表示氣體；
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM判斷質(zhì)量關(guān)系，若質(zhì)量相等，則密度相等．

解答 解：A．均由碳原子構(gòu)成，碳原子質(zhì)量相等，則質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目，故A正確；
B．溶液中離子數(shù)目與溶液體積就濃度有關(guān)，溶液體積未知，不能確定鈉離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下三氧化硫表示氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的物質(zhì)的量不相等，含有電子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，二者物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，則密度不相等，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意三氧化硫的熔沸點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)mol H2中含有b個(gè)氫原子$\frac{a}{4b}$mol-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)猓沂页淙霘錃馀c氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的四分之一處，然后引燃?xì)�、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間，如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）
A．3：4B．4：5C．2：1D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3氣體應(yīng)密封干燥保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）將pH=2的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．原因是電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（　�。�
A．一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
B．一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
C．可能存在的離子是Al3+、CO32-
D．可能存在的離子是CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.5mol/L，若將該原混合物加熱到充分反應(yīng)后應(yīng)得到固體的質(zhì)量為（　　）
A．0.31gB．2.65gC．3.6gD．5.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在某一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2和SO3均為0.15molLD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，萃取劑只要是有機(jī)溶劑即可

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