2．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（　�。�
A．降低溫度B．保持壓強(qiáng)充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強(qiáng)

分析 A．降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
B．保持壓強(qiáng)充入N2，相對(duì)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
C．保持體積不變，增加O2，平衡正向移動(dòng)；
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；
B．保持壓強(qiáng)充入N2，相對(duì)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．保持體積不變，增加O2，平衡正向移動(dòng)，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，把握溫度、壓強(qiáng)導(dǎo)致的平衡移動(dòng)為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質(zhì)
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低瘧疾患者的死亡率，從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B．分子中含氧官能團(tuán)只有酯基
C．青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5
D．青蒿素屬于烴類有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量
C．方程式中H2（g）計(jì)量數(shù)改變△H值不變
D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是bc．
a．及時(shí)分離出CO氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO2的濃度                 d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變              b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為b，CO2的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有V mL濃度為c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm-3，則下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．溶劑的質(zhì)量為：（dV-0.208Vc）g
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{208c}1iloqqr$%
C．溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時(shí)，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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