如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A、X是HCl，Y是飽和食鹽水
B、X是CO2，Y是稀H2SO4
C、X是SO2，Y是NaOH溶液
D、X是NH3，Y是NaNO3溶液
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．氯化氫不與飽和食鹽水反應(yīng)，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和飽和食鹽水，故A不選；
B．CO2與稀硫酸不反應(yīng)，難溶于稀硫酸溶液，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能是CO2和稀硫酸，故B選；
C．SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng)，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故C不選；
D．NH3極易溶于水，與硝酸鈉不反應(yīng)，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和NaNO3溶液，故D不選．
故選B．
點評：本題考查實驗題的形式綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握圖中小球的變化與氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意錐形瓶中壓強減小氣球a鼓起，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標準狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實驗裝置．該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應(yīng)立即
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，所以A管的作用是
 
．
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點燃前應(yīng)該
 
，而該方法中可以直接點燃這種氣體，其原因是
 
點燃該實驗中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3：4
D、原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個原電池總反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池電極及電解質(zhì)可能是（　　）
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DFeZnCuSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式
 
．
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
 

（3）用電子式表示AE2的形成過程
 

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4（組成相當(dāng)于Fe2O3?FeO）．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行了如下實驗．
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
 
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
 
．
（2）熱還原法檢驗：按如圖所示裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①點燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H2一段時間
 
．
②B中試劑的名稱是_
 
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 
．
（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)還進行了如下實驗：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色．請回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會變紅嗎？
 
（填“是”或“否”）；第二份溶液所進行的操作是欲檢驗溶液中是否存在
 
離子．經(jīng)分析，你認為此方案是否可行
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如下：

 則M、N相比，較穩(wěn)定的是
 
．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母編號）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO)
的值增大的是
 
（填字母編號）．
A．降低溫度     B．充入He（g），使體系壓強增大     C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應(yīng)在5min末達到平衡，則從反應(yīng)開始至達平衡，v（H2）=
 
 mol/（L?min）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）
A、△H=-2 878 kJ?mol-1
B、△H=-2 658 kJ?mol-
C、△H=-1 746 kJ?mol-1
D、△H=-1 526 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案