Question

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 25℃時，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃^-）-c（CO₃^2-）
• C． 25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．25℃時，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液，顯酸性，則HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
C．25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，顯堿性，則NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合電荷守恒分析；
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子水解濃度減小，硫酸根離子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．25℃時，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液，顯酸性，則HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），由于電離和水解程度都較小，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液，電荷守恒為：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
則c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃^-）-c（CO₃^2-），故B正確；
C．25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，顯堿性，則NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），則電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子水解濃度減小，硫酸根離子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及溶液中的守恒關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．