7．在一定條件下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）  達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．平衡時(shí)A2、B2、AB的濃度之比是1：1：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2的同時(shí)生成nmol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)有n個(gè)A-A斷裂的同時(shí)有2n 個(gè)A-B斷裂

分析 可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)A2、B2、AB的濃度之比是1：1：2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2的同時(shí)生成nmol B2，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)有n個(gè)A-A斷裂的同時(shí)有2n 個(gè)A-B斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不能用壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
C．25℃時(shí)，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把1L含乙烯和H2的混合氣體通過(guò)Ni催化劑，使乙烯和H2發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為a%，則a%和y的關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法中，一定正確的是（　�。�
①具有較低的熔、沸點(diǎn)         
②不是電解質(zhì)         
③固體時(shí)是分子晶體
④都由分子構(gòu)成               
⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入干燥管X，影響水的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，某同學(xué)取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)．
（3）為證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中殘有余酸，可選用下列藥品中的（填寫字母編號(hào)）AD來(lái)檢驗(yàn)．
A．鐵粉    B．BaCl2溶液    C．銀粉    D．Na2CO3溶液
（4）溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)的方法為取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2		B．
制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性
C．
分離硫酸銅晶體		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問(wèn)題：
（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
殘留固體成分Fe、CuCu
（2）若殘留固體只有銅時(shí)，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

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