Question

15．常溫下，由水電離出C（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（　　）

• A． NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-
• B． K⁺、Na⁺、SO₃^2-、MnO₄^-
• C． Al³⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D． Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 常溫下由水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀；
B．酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
C．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：常溫下由水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Ba²⁺、CO₃^2-之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃^2-、MnO₄^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al³⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．