2.中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一.合金是被廣泛使用的金屬材料.合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低(填高或者低),合金的硬度一般比它的成分金屬硬度大(填大或者。F和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金.

分析 一般地說,合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低,硬度比它的各成分金屬的大.根據(jù)含碳量不同,把鐵合金分為生鐵和鋼.

解答 解:合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能,一般地說,合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低,硬度比它的各成分金屬的大,合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制.根據(jù)含碳量不同,把鐵合金分為生鐵和鋼,
故答案為:低;大;生鐵;鋼.

點評 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異,題目難度不大,注意牢記常見合金的組成、性質(zhì)差異.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)
③H2SO4固態(tài)不導電,液態(tài)可以導電
④A12O3固態(tài)不導電,熔融態(tài)也不導電.
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列排序不正確的是( 。
A.原子半徑:鈉>硫>氯
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
C.最高正化合價:氯>硫>磷
D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下2種實驗方案.(已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
方案一 取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)裝置圖中,球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是:關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.然后打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于左裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高.請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
方案二 用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)寫出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是ad.
a.CCl4        b.H2O       c.NH4Cl溶液       d.
(6)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況).則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳,加入鉻和鎳的作用是( 。
A.增加抗腐蝕能力B.增加強度C.降低熔點D.增加延展性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
(2)含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3,其物質(zhì)的量之比為4:3,其中所含氧原子個數(shù)比為8:9.
(3)已知在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,則在同溫同壓下,相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,體積之比為2:11.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).分析該反應(yīng)并回答下列問題:
(1)在恒溫時,向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體,發(fā)生反應(yīng),壓強一定時,測得在平衡時CH3OH的體積分數(shù)為0.5.與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4mol H2 (g)和2mol CO (g),達到平衡,則CH3OH的體積分數(shù)為0.5;平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為3mol;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{{c}^{2}(H{\;}_{2})c(CO)}$;
此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%.
(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達到目的是( 。
A.
測定乙醇分子結(jié)構(gòu)
B.
合成氨并檢驗氨的生成
C.
碘的CCl4溶液中分離I2
D.
配制稀硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.寫出符合下列條件的元素符號:
(1)M層有3個電子的元素Al;
(2)最外層電子與最內(nèi)層電子數(shù)相同的短周期元素H、Be、Mg;
(3)最外層電子比次外層電子少1個的短周期元素Li、Cl;
(4)短周期元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al;
(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素有C.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案