1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B．物質(zhì)的量相等的O2和O3中所含分子數(shù)相等
C．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含原子數(shù)相等
D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

分析 A．二者都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知二者含有氧原子數(shù)相等；
B．根據(jù)N=nNA可知二者物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)相同；
C．二者分子中含有原子數(shù)不同，則物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)不同；
D．二者分子中含有含有1個碳原子，則物質(zhì)的量相等時含有的碳原子數(shù)相等．

解答 解：A．質(zhì)量相等的O2和O3中含有相同質(zhì)量的O原子，則含有原子數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相等的O2和O3中所含分子數(shù)相等，故B正確；
C．CO和CO2分子中分別含有2、3個原子，根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含原子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含碳原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知二者含有C原子數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
（2）裝置I是制備純凈的CO2（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是bc（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2．
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應(yīng)的CO2；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．CH4和C12按體積比1：3混合可制得純凈的CHCl3
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．C3H6O2有3種同分異構(gòu)體，它們均能與鈉反應(yīng)放出氫氣
D．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)分解，最終生成二氧化碳和水排出體外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表
金屬電子流動方向電壓
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙+0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．在四種金屬中乙的還原性最強
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時，甲為負極
D．甲、乙形成合金在空氣中，乙先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途．
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計流程如圖1：


己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
 物質(zhì) Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
（1）“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；濾渣I的成分是SiO2．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖2所示．
（5）該燃料電池的負極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負價的原因是C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，吸引電子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．

①B是電池的負 極（填“正”或“負”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．
400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧，它們的分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“保護環(huán)境，就是保護自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�
A．SO2、NO、CO、煙塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．HCl、NO2、N2、粉塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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同步練習(xí)冊答案