Question

（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_________________；

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)； （2）3×6．02×1023；

（3）①品紅褪色； 品紅褪色。 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象。

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。

【解析】

試題分析：（1）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%，6 molHCl參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA=3×6．02×1023；（3） ①具有漂白性的SO2通入品紅溶液，故B中品紅溶液褪色；氯氣通入品紅溶液，Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，D中品紅溶液褪色；②停止通氣后，加熱B、D試管，由于 SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色，所以B中溶液恢復(fù)為紅色，次氯酸的漂白不可逆，D中溶液顏色無(wú)明顯變化；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，向品紅溶液中同時(shí)通入等體積的SO2、Cl2時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)式為2H2O+SO2+Cl2=2HCl +H2SO4，由于無(wú)漂白性物質(zhì)剩余，因此品紅溶液不褪色。

考點(diǎn)：考查二氧化硫、氯氣的重要性質(zhì)。