15．化合物A（如圖）是一種最新研制出的殺蟲劑．下列關于這種化合物的說法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H21O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應和銀鏡反應
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

分析 由結構可知，分子中含-OH、-CHO、碳碳雙鍵，結合醇、醛、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．化合物A的分子式為C15H22O3，故A錯誤；
B．不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故B錯誤；
C．含-OH可發(fā)生取代反應、酯化反應，含-CHO可發(fā)生加成、銀鏡反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故C正確；
D．碳碳雙鍵、-CHO可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol化合物A最多可與3molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醛的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中鍵角最大的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團
B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應
C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D．與足量的鈉反應在標況下能產(chǎn)生44.8L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）．某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學式）
（2）寫出反應①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硒（34Se）元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素．下列有關78Se和80Se的說法不正確的是（　�。�
A．兩者的質量數(shù)不同B．兩者的中子數(shù)不同
C．兩者的核外電子數(shù)相同D．兩者互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
D．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價層電子排布式為md2mnsn-2．請回答下列問題（用元素符號或化學式作答）：
（1）BA3分子的空間構型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結構如圖1，則每個晶胞中含M原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質溶液組成原電池的負極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應被氧化成BC3-．兩步反應的能量變化如圖2．

試寫出1molBA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式．
（2）反應時觀察到A中反應液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應為放熱反應，溴易揮發(fā)．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）現(xiàn)象則能證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO2（填化學式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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