Question

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號(hào)），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖�。�請(qǐng)回答：
A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

Answer 1

分析 （1）丙中形成原電池，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子；
（2）原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極失電子；金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極的電極；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護(hù)．

解答 解：（1）丙中形成原電池，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子，則Fe電極上的反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）乙中Fe、Sn形成原電池，F(xiàn)e活潑性強(qiáng)作負(fù)極失電子，被腐蝕；甲中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，乙丙發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙中鐵易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，丙中鋅作負(fù)極、鐵作正極，所以鐵被保護(hù)，則鐵被腐蝕快慢順序是乙＞甲＞丙；
故答案為：Fe；乙＞甲＞丙；
（3）電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕；
故答案為：銅；Cu²⁺+2e^-═Cu；鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．