17．室溫下，在一個無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系：2NO2 （紅棕色，g）?N2O4 （無色，g）△H＜0．現(xiàn)將該容器浸入冰水中，則正確現(xiàn)象是（　�。�
A．氣體顏色變深B．氣體顏色不變C．氣體顏色變淺D．先變深后變淺

分析 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡后，無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系：2NO2 （紅棕色，g）?N2O4 （無色，g）△H＜0，現(xiàn)將該容器浸入冰水中，平衡向放熱方向移動．

解答 解：平衡體系：2NO2 （紅棕色，g）?N2O4 （無色，g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，現(xiàn)將該容器浸入冰水中，溫度降低平衡向放熱方向移動．所以平衡正向進行氣體顏色變淺，
故選C．

點評 本題考查了溫度對化學(xué)平衡的影響，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)特征是放熱反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）乙酸中能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2的官能團名稱是：羧基．
（2）寫出乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的類型是酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
C．煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干餾制取
D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，因為發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．除去電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中雜質(zhì)氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對堿性鋅錳電池的敘述不 正確的是（　　）
A．鋅是正極，MnO2是負極
B．電解質(zhì)是KOH溶液
C．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D．它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過t秒達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答：
①p1、T1℃時，從開始到平衡的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強p1＜ 壓強p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號		溫度（℃）起始的物質(zhì)的量（mol）平衡的物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH3OH的體積分數(shù)相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的體積分數(shù)．
③若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反應(yīng)在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．
物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖�。埢卮穑�
A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．CH3COONaD．KCl

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