13．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

分析 氧化還原反應(yīng)中在溶液中進(jìn)行時(shí)，一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題．

解答 解：A．氧化性FeCl3＞I2，可知鐵離子與碘離子不能大量共存，則不可能生成 FeI3，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，如氯氣足量，則可發(fā)生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C正確；
D．因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，則可發(fā)生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，把握反應(yīng)的先后規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2溶液由紅色變淺紅色或無色SO2具有漂白性
B將一塊鋁片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁片與濃硫酸不反應(yīng)
C在氯化鐵溶液中加入足量銅粉，振蕩溶液由黃色變藍(lán)色氧化性Fe2+＞Cu2+
D向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層顯紫色原溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反應(yīng)如下：
Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖
（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；砷烷中心原子雜化方式為sp3雜化
（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如表：
NH3PH3AsH3SbH3
熔點(diǎn)/℃-77.8-133.5-116.3-88
沸點(diǎn)/℃-34.5-87.5-62.4-18.4
從PH3→AsH3→SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子間氫鍵．
（4）第一電離能數(shù)據(jù)I（As）＞I（Se），可能的原因是As的價(jià)電子排布為4s24p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大
（5）砷與銦（In）形成的化合物（X）具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為InAs；晶胞邊長a=666.67pm，則其密度為4.275g/cm3；（邊長a可用2000/3近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在2L密閉容器中800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H 的體系中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)顏色保持不變B．2υ正（NO）=υ正（O2）
C．氣體體積保持不變D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為負(fù)極
B．正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動
D．該電池使用一段時(shí)間后溶液中KOH的濃度將不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．香豆素-4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器．香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①分子式為C10H9O3
②能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)．
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
C．將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0．lmol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．已知常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則常溫下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H3BO3可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中：a%＜b%
C．b膜為陰離子交換膜
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

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