下列能達到實驗目的是（　　）
A、①吸收氨氣制氨水
B、②制取少量蒸餾水
C、③向容量瓶中轉移溶液
D、④除去CO中的雜質(zhì)氣體CO2
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．氨氣極易溶于水；
B．蒸餾水中雜質(zhì)難揮發(fā)；
C．轉移液體需用玻璃棒引流；
D．洗氣長進短出．
解答： 解：A．氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，應使漏斗下端與液面相平，故A錯誤；
B．蒸餾水中雜質(zhì)難揮發(fā)，長導管可起冷凝作用，故B正確；
C．轉移液體應用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．洗氣長進短出，否則會將液體排出，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗的基本操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應），某化學興趣小組進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.000g；
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ：用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定步驟Ⅱ配制的溶液；
步驟IV：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算混合物樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（1）步驟II要用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶，燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）步驟III的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管移取待測液于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．洗滌并潤洗滴定管．
C．將鹽酸標準溶液注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分無氣泡，讀取液面刻度．
D．檢查滴定管是否漏水．
E．重復滴定操作三次．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，用鹽酸標準溶液至終點，讀取液面刻度．
根據(jù)上述操作，完成下列填空：
①上述實驗操作的正確順序是
 
→
 
→
 
→A→
 
→
 
；
②F步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是
 
；
③如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL
④下列操作會導致測定的NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏高的是
 
（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥．
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未潤洗，直接加入鹽酸標準溶液進行滴定．
C．酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡．
D．滴定前平視，滴定終了俯視
（3）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0021.01
225.002.0024.00
325.000.2020.19
則該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�
A、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
3
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，不宜多吃蘋果，因為蘋果汁的pH（　�。�
A、大于7B、等于7
C、小于7D、不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A、用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D、先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
 
．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是
 
．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
 
．
③定容的正確操作是
 
．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
 
．
（4）下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫：偏高．偏低或無影響
1）燒杯．玻璃棒沒洗滌：
 
；
2）轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外：
 
；
3）所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水：
 
；
4）定容時俯視容量瓶刻度線：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（　�。�
A、C12
B、NH3
C、C02
D、02

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸鋇的Ksp為1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp為2.58×10-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，請問至少需要
 
 mol?L-的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)轉化．實現(xiàn)此轉化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A、用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子
B、用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸
C、在蒸發(fā)皿中灼燒石灰石獲得生石灰
D、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

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