10．下列比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4B．堿性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3＞HClD．氧化性：Ag+＜Cu2+＜H+＜Fe2+

分析 A．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．根據(jù)金屬活動順序表分析，越靠前的金屬性越強，其離子的氧化性越弱．

解答 解：A．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：P＞C＞Si，則酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；
B．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Cs＞Ba＞Ca，則堿性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故B正確；
C．非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞Cl＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3，故C錯誤；
D．在金屬活動順序表中，越靠前的金屬性越強，其離子的氧化性越弱，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如附圖所示（反應條件未標出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　　）
A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）中間體X含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說法錯誤的是B（單選）
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結構簡式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為：．
（6）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：
已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．重鉻酸鉀溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）按元素周期表結構規(guī)律，82號元素X應是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學式為PbO2． （用元素符號或代號R表示相應的氧化物）
（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②高錳酸鉀的分解 ③氫氣與氯氣混合見光爆炸 ④硫酸與燒堿反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸銨溶解于水．屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl；
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2；
③只含有非極性共價鍵的是I2；
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2；
⑤其中所有原子并沒有都滿足8電子結構的是H2O2、NH4Cl；
⑥用電子式表示Na2O的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個
B．原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
C．相同條件下，H2O的沸點比H2S高是因為水分子間含有氫鍵
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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