15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

分析 A、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)來分析；
D、求出碳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子來分析．

解答 解：A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子，即為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)，故C正確；
D、碳酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應(yīng)速率；
（2）過程②發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）過程③的反應(yīng)是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)  D．一個(gè)分解反應(yīng)
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請(qǐng)列舉出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

已知：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 請(qǐng)完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：②（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4B．堿性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3＞HClD．氧化性：Ag+＜Cu2+＜H+＜Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．鋁制容器既耐酸又耐堿
C．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)層金屬鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)離不開水．請(qǐng)根據(jù)水的不同作用和功能，分析以下四個(gè)裝置圖，回答問題：

實(shí)驗(yàn)一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長(zhǎng)頸漏斗中加水，使漏斗導(dǎo)管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時(shí)間，說明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)解釋加快反應(yīng)速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實(shí)驗(yàn)三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示．
①開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開始反轉(zhuǎn)指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；
③重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計(jì)算）．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（6）當(dāng)指針第一次指向銅絲時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)計(jì)算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

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4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，CS2的晶體類型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A．①④B．①②③C．②③D．③④

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