18．日常生活中常用一些圖標來警示或提示人們注意．以下圖標中表示非處方藥的是（　　）
A．B．C．D．

分析 處方藥（Rx）就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配、購買和使用的藥品；非處方藥（OTC）則不需要憑醫(yī)師處方即可自行判斷、購買和使用的藥品．

解答 解：A．是節(jié)約用水標志，故A錯誤；
B．是非處方藥的標志，故B正確；
C．是資源回收利用標志，故C錯誤；
D．是禁毒標志，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學圖標，它用簡單、易于理解的文字和圖形表述有關化學品的危險特性及其安全處置的注意事項，警示作業(yè)人員進行安全操作和處置，題目較為簡單，學習過程中注意化學圖標的識記．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）配平下列氧化還原反應方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產(chǎn)生0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2，該反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為T3＜T2＜T1．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常數(shù)與溫度的關系如圖乙所示．
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時，X極的電極反應式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充電時，Y極的電極反應式為Li++e-=Li．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當pH＜4時，漂白速率增大更快，此時起漂白作用的主要是Cl2．下列說法不正確的是（　�。�
A．保存NaClO溶液時加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4時，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的
C．隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素時，不同條件下由不同成分起到漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學工作者義不容辭的職責，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義．
請根據(jù)以下信息回答有關問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

該反應的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請寫出OH與NO反應的化學方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除．原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5（常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應，分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
③該工藝流程的優(yōu)點有既能吸收SO3降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO42-）為2.0×10-7mol/L．[已知該溫度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應溫度不變），燈泡變暗的是（　　）
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質(zhì)子．

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