7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是（　�。�
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

分析 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的電荷濃度有關(guān)，電荷濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，燈泡越亮，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入固體NaOH生成醋酸鈉，生成強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，燈泡變亮，故A不選；
B．加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗，故B選；
C．加入金屬Na，生成醋酸鈉，生成強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，燈泡變亮，故C不選；
D．通入HC1氣體，HCl為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，燈泡變亮，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及溶液導(dǎo)電性的因素，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．日常生活中常用一些圖標來警示或提示人們注意．以下圖標中表示非處方藥的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過程中會因為被氧化而變質(zhì)，某研究性學習小組的同學對一種亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進行了探究．
I．是否變質(zhì)的探究
（l）實驗中他們首先取10.0g樣品，并將其準確地配制成500mL溶液，則配制過程中肯定需要用到的度量儀器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質(zhì)；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結(jié)合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質(zhì)，B中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測定
（l）氣化法
乙同學欲利用如圖所示的裝置，測量生成SO2的質(zhì)量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測量方法相比，此種測量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學準確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色編號為淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化．
②若滴定終點時消耗a mL標準溶液，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為6.3a%．
（3）新方案的設(shè)計
請你設(shè)計一種新的方案，以測量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質(zhì)量的方法，測量樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（答出測量原理即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）圖中字母表示的6種元素，原子半徑最大的是Na（寫元素符號）；
（3）6種元素任意組合，寫出漂白原理不同的任意兩種物質(zhì)的化學式SO2、NaClO（或ClO2）．
（4）以下說法正確的是C
A．元素非金屬性：R＞W(wǎng)              B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
C．與Z形成化合物的種類：X＜Y    D．簡單離子半徑：W＞R
（5）某種有毒氣體，分子組成為XZW2，這種有毒氣體的電子式是；已知1mol XZW2與4mol NaOH
溶液反應(yīng)生產(chǎn)兩種正鹽以及水，寫出此反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺，探測到距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在，下列有關(guān)乙醇醛糖的說法不正確的是（　　）
A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．乙醇醛糖是一種有機物，能燃燒，可溶于水
C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質(zhì)，且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．氮原子最外層電子軌道表達式：
C．Cl中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　�。�
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖1是298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
②對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度     b．增大水蒸氣的濃度     c．加入催化劑    d．降低壓強
③上述反應(yīng)達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡向右移（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．
④上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖2），若在t1時刻改變某一條件，請在圖2中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
①增大容器體積（用實線表示）   ②升高溫度（用虛線表示）

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