7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質（保持反應溫度不變），燈泡變暗的是（　�。�
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

分析 溶液的導電性與溶液中離子的電荷濃度有關，電荷濃度越大，溶液導電性越強，燈泡越亮，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH3COOH是弱電解質，在溶液中部分電離，加入固體NaOH生成醋酸鈉，生成強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，故A不選；
B．加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，燈泡變暗，故B選；
C．加入金屬Na，生成醋酸鈉，生成強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，故C不選；
D．通入HC1氣體，HCl為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質、溶液的導電性，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點以及溶液導電性的因素，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒的結構示意圖中氧族元素原子結構示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．日常生活中常用一些圖標來警示或提示人們注意．以下圖標中表示非處方藥的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過程中會因為被氧化而變質，某研究性學習小組的同學對一種亞硫酸鈉樣品是否變質及變質程度進行了探究．
I．是否變質的探究
（l）實驗中他們首先取10.0g樣品，并將其準確地配制成500mL溶液，則配制過程中肯定需要用到的度量儀器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質，B中反應的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測定
（l）氣化法
乙同學欲利用如圖所示的裝置，測量生成SO2的質量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測量方法相比，此種測量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學準確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色編號為淺紅色且半分鐘內無變化．
②若滴定終點時消耗a mL標準溶液，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為6.3a%．
（3）新方案的設計
請你設計一種新的方案，以測量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質量的方法，測量樣品中Na2SO3的質量分數(shù)（答出測量原理即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖，回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）圖中字母表示的6種元素，原子半徑最大的是Na（寫元素符號）；
（3）6種元素任意組合，寫出漂白原理不同的任意兩種物質的化學式SO2、NaClO（或ClO2）．
（4）以下說法正確的是C
A．元素非金屬性：R＞W(wǎng)              B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C．與Z形成化合物的種類：X＜Y    D．簡單離子半徑：W＞R
（5）某種有毒氣體，分子組成為XZW2，這種有毒氣體的電子式是；已知1mol XZW2與4mol NaOH
溶液反應生產(chǎn)兩種正鹽以及水，寫出此反應的化學反應方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺，探測到距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在，下列有關乙醇醛糖的說法不正確的是（　�。�
A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
B．乙醇醛糖是一種有機物，能燃燒，可溶于水
C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構體
D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質，且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．氮原子最外層電子軌道表達式：
C．Cl中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　　）
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖1是298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉化率為50%
②對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度     b．增大水蒸氣的濃度     c．加入催化劑    d．降低壓強
③上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡向右移（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．
④上述反應在t0時刻達到平衡（如圖2），若在t1時刻改變某一條件，請在圖2中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
①增大容器體積（用實線表示）   ②升高溫度（用虛線表示）

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