【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )
編號 | A | B | C | D |
實驗 |
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實驗 | 驗證鐵釘發(fā)生 | 驗證Fe電極被保護(hù) | 驗證乙炔的還原性 | 驗證甲烷與氯氣發(fā)生 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學(xué)組成,研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗探究。已知:堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。
(1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并___________;稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),加熱,當(dāng)乙裝置中_______(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,通入空氣的目的是__________。
(2)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗中存在一個缺陷,該缺陷是_________。
(3)通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:25℃時
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為_________;
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________;
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
(1)酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置;
(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、__和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;
(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__;玻璃鋼具有___等優(yōu)異性能(寫出亮點即可);
(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__;
a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是( )
A.在該溫度下,Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10-17
B.往1.0 L 1.0 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,沒有Zn(OH)2沉淀生成
C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
D.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍為8.0~12.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.HCl溶液滴加一半時,溶液pH>7
B.當(dāng)溶液的pH=8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1
C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D.在M點:c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。
(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號)。
A. B.
C. D.
(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。
①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號)。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。
(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
A. B. C. D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=__g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線I,滴加10 mL溶液時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.曲線I,滴加20 mL溶液時:兩溶液恰好完全反應(yīng),此時溶液的pH<7
C.曲線II,滴加溶液體積在10~20 mL之間時存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II,滴加30 mL溶液時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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