【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為H22NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極周?chē)芤旱?/span>pH_____(增大減小不變”),該電極的電極反應(yīng)式為___________

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2CuH2OCu2OH2,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。

(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(負(fù)”)極相連。

【答案】C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) ΔH=-5 121.9 kJ·mol1 增大 NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH 2H2e=H2 144 負(fù)

【解析】

(1)辛烷C8H18燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放熱569.1KJ,據(jù)此計(jì)算1mol辛烷燃燒放熱多少,再來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;

(2)混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),是原電池,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),NiOOH得電子生成Ni(OH)2,同時(shí)生成氫氧根離子,溶液的pH增大;

(3)在電解池中,陰極是陽(yáng)離子發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算氫氣消耗量和Cu2O的理論產(chǎn)量之間的關(guān)系;

(4)在電解池中,陰極是被保護(hù)的電極。

(1)辛烷C8H18燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放熱569.1KJ,1mol辛烷燃燒生成9mol水,所以1mol辛烷燃燒放熱放熱569.1KJ×9=5121.9kJ,其熱化學(xué)方程式為:C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)H=-5121.9 kJmol-1;

(2)混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),是原電池,乙極是正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),NiOOH得電子生成Ni(OH)2,同時(shí)生成氫氧根離子,溶液的pH增大,該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-;

(3)在電解池中,陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2,根據(jù)電子守恒,當(dāng)蓄電池中有1mol H2被消耗時(shí),轉(zhuǎn)移電子是2mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),根據(jù)電解反應(yīng):2Cu+H2O Cu2O+H2↑,Cu2O的生成量為1mol,質(zhì)量為144g;

(4)在電解池中,陰極是被保護(hù)的電極,可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)極相連。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(   )

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v()減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v()、v()不變

④增大B的濃度,v()v()

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn):往三頸瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過(guò)程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-

B. 反應(yīng)后溶液中c(H)增大

C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

(1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→________________→ d 。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)活塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。

(3) D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________,B的作用是______________________________________________________

(4)A、BC、DE裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。

__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實(shí)驗(yàn)
目的

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證乙炔的還原性

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是 (  )

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. cd兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)c(OH)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在bc兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問(wèn)題:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):A_______B_______,C_______,D_______

(2)寫(xiě)出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C__________________________________;

D___________________________________。

(3)寫(xiě)出BC兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(4)寫(xiě)出B元素單質(zhì)和簡(jiǎn)單氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)____________,氫化物____________

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