Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③	④
三	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的官能團名稱為

 

，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為

 

用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：

 

；
（3）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：

 

；
（4）由元素②①④按原子個數(shù)比為2：6：1組成的有機物與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機物，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：

 

．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①-⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg元素，
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物為CH₂=CH₂，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)化學(xué)式為Na₂O₂，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；
③的簡單氫化物的化學(xué)式為NH₃，原子之間通過共用電子對形成共價鍵；
（3）元素⑥與⑨分別是Al、Mg，根據(jù)金屬與相同濃度的同一種酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷金屬性強弱；
（4）由元素②①④按原子個數(shù)比為2：6：1組成的有機物為CH₃CH₂OH，乙醇和氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，通入乙醇的電極甲極為負極，負極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
電解熔融Al₂O₃得到Al單質(zhì)，則N是Al₂O₃，加熱Al（OH）₃生成Al₂O₃，所以Z是Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，為NH₄Cl，X和Y發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Z和M，所以X和M一種是NH₃．H₂O、一種是AlCl₃．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①-⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg元素，
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物為CH₂=CH₂，乙烯中官能團是碳碳雙鍵；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案為：碳碳雙鍵；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)化學(xué)式為Na₂O₂，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；
③的簡單氫化物的化學(xué)式為NH₃，原子之間通過共用電子對形成共價鍵，其形成過程為，故答案為：離子鍵和共價鍵；；
（3）元素⑥與⑨分別是Al、Mg，根據(jù)金屬與相同濃度的同一種酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷金屬性強弱，其檢驗方法為取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，
故答案為：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；
（4）由元素②①④按原子個數(shù)比為2：6：1組成的有機物為CH₃CH₂OH，乙醇和氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，通入乙醇的電極甲極為負極，負極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
電解熔融Al₂O₃得到Al單質(zhì)，則N是Al₂O₃，加熱Al（OH）₃生成Al₂O₃，所以Z是Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，為NH₄Cl，X和Y發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Z和M，所以X和M一種是NH₃．H₂O、一種是AlCl₃，
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，高溫下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)推斷、原電池原理、金屬性強弱判斷等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)、原電池原理、元素周期律等知識點來分析解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．