下列說法正確的是（　�。�
A、硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B、福爾馬林可用作食品防腐劑
C、石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D、明礬、純堿等在水中分解生成膠體粒子，都可以作凈水劑
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鹽類水解的應(yīng)用,石油的裂化和裂解,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．晶體硅可導(dǎo)電，可用于制造太陽(yáng)能電池；
B．福爾馬林含有甲醛，對(duì)人體有害；
C．石油裂解的目的是獲得斷裂不飽和烴；
D．純堿不能形成膠體粒子．
解答： 解：A．晶體硅可導(dǎo)電，可用于制造太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．福爾馬林含有甲醛，為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；
C．石油裂解的目的是獲得斷裂不飽和烴，產(chǎn)物常用于化工生產(chǎn)，不用作燃料，故C錯(cuò)誤；
D．純堿不能形成膠體粒子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)與生活、技術(shù)等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣：HCl、CO2、SO2、NH3
B、水玻璃：K+、H+、NO3-、Cl
C、氨水：Na+、NH4+、NO3-、Al（OH）3
D、pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引．
③根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
④互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑤分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　�。�
A、0句B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

成語(yǔ)言簡(jiǎn)意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶．下列成語(yǔ)描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、冰雪消融B、木已成舟
C、蠟炬成灰D、沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		IA0
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③④
三⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的官能團(tuán)名稱為
 
，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
用電子式表示③的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程：
 
；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：
 
；
（4）由元素②①④按原子個(gè)數(shù)比為2：6：1組成的有機(jī)物與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機(jī)物，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性   B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性      D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是
 
（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克．則所得固體是
 
 （填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
 
（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②我國(guó)政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為
 
．
③葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
④維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價(jià)錳離子，那么維生素C發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等
化學(xué)物質(zhì)．
①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
ⅰ、寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
、
 
．
ⅱ、淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）
 
．
（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．
②金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中鐵發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的 平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．

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